Quando i metalli impuri entrano in contatto con soluzioni elettrolitiche, avviene una reazione galvanica e i metalli più attivi perdono elettroni e si ossidano. Questo tipo di corrosione è chiamata corrosione elettrochimica.
Da un punto di vista macroscopico, quando due materiali con potenziale diverso formano l'anodo e il catodo della corrosione, sotto l'azione dell'elettrolita circostante, l'anodo con potenziale elevato diventa vittima, mentre il catodo con potenziale relativamente basso viene protetto. Dal punto di vista microscopico, tra due diverse organizzazioni, tra la fase basica e le fasi di inclusioni e precipitazione nell'acciaio, si forma anche una tale "microbatteria" anodo-catodo. Un lato è sciolto e l'altro è protetto. Anche le irregolarità causate da vari difetti come i graffi sulla superficie del materiale possono causare corrosione. Questo è il principio più semplice della corrosione dei materiali.
La corrosione elettrochimica è il metallo e l'elettrolita che formano due elettrodi per formare una cella galvanica di corrosione. Ad esempio, ferro e ossigeno, poiché il potenziale dell'elettrodo del ferro è sempre inferiore a quello dell'ossigeno, il ferro è l'elettrodo negativo e viene corroso. La caratteristica è che sulla superficie dove si verifica la corrosione dell'ossigeno si formeranno molti piccoli rigonfiamenti di vario diametro e lo strato secondario è costituito da cavità di corrosione dell'ulcera nera e polverosa.
tubo senza saldatura
